某溶液中含有氯化钠和硫酸钠,他们的物质的量之比为3：1某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4它们的物质的量之比为3：1用石墨做电极电解该混合液,滴几滴石蕊试液,根据电极产物,可明显分为三
更新时间：2026-09-30 07:55:25
问题描述:
某溶液中含有氯化钠和硫酸钠,他们的物质的量之比为3：1
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4它们的物质的量之比为3：1用石墨做电极电解该混合液,滴几滴石蕊试液,根据电极产物,可明显分为三个阶段下列不正确的是
A阴极自始自终产生H2
B过程中呈现红到紫到蓝的变化
C电解过程中NA+和so42-的物质的量的浓度不变
D第一阶段中阴阳两极产生的气体混合后引燃,恰好完全反应得到HCL
陈天崙回答:
NaCl和H2SO4它们的物质的量之比为3：1 则Cl-：H+===3：2 第一阶段电解HCl溶液HCl----H2+Cl2 第二阶段电解NaCl溶液NaCl+H2O----H2+Cl2+NaOH 第三阶段电解H2OH2O---------H2+O2 A阴极3反应都是氢气 B开始时有酸,红色,后来电解HCl消耗酸,变成紫,NaCl时产生NaOH,又变蓝 C变了,因为电解水的阶段水少了,浓度增大 D对,H2+Cl2===2HCl 选C