恒温恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成nmolC.则下列说法正确的是（）A.物质A、B的转化率之比为a：bB.起始时
更新时间：2026-10-01 00:49:54
问题描述:
恒温恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成nmolC.则下列说法正确的是（）
A.物质A、B的转化率之比为a：b
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-n）
C.若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC
D.当V正（A）=2V逆（B）时，可确定反应达平衡
卢佩回答:
A．由于a、b的值未知，则A、B的转化率不能确定，故A错误； B．在恒温、恒压下反应，容器的压强不变，故B错误； C．原平衡生成nmonC，若起始时放入2amolA和2bmolB，A、B的物质的量与原平衡相同为a：b，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，则达平衡时生成2nmolC，故C正确； D．v正（A）=2v逆（B），即v正（A）：v逆（B）=2：1，不等于化学计量数之比，反应不处于平衡状态，正反应速率较大，反应向正反应进行，故D错误； 故选C．