由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属是()?将钠、镁、铝各0.3moL分别放入100mL分别放入100mL1moL/L
更新时间：2026-09-30 16:51:08
问题描述:
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属是()?
将钠、镁、铝各0.3moL分别放入100mL分别放入100mL1moL/L的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积比是（）
刘治昌回答:
一生成氢气11.2L（标况）即生成0.5mol对应的1molZn~~2e~~2H~~1molH2欲得0.5mol氢气需0.5mol锌,m(Zn)=32.5g1molFe~~2e~~2H~~1molH2欲得0.5mol氢气需0.5mol铁,m(Fe)=28g(铁与酸反应生成二价铁)1molMg~~2e~~2H~~1m...