【（2012•洛阳模拟）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO2−3）=6.3×10-8mol-1．（1）将0.1mol•L-1的BaCl2溶液】
更新时间：2026-09-30 23:48:22
问题描述:
（2012•洛阳模拟）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO
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（1）将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，______ （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______ （请写出必要的推断过程）．
（2）浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400-500℃，甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
①写出加热试管中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）
Cu+2H2SO4（浓）
②白色沉淀的化学式是______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因______
（3）乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．操作①的目的是______，洗气瓶B中的试剂是______．
（4）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______．
A．NaOH 溶液 B．Na[Al（OH）4]溶液 C．H2O2 溶液 D．酸性 KMnO4 溶液．
李晓斌回答:
（1）0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中没有沉淀生成，此时溶液中c（Ba2+）＜0.1mol•L-1，c（SO32-）＜6.3×10-8mol•L-1， 其浓度商Q=c（Ba2+）×c（SO32-）＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7； 故答案为：不能；此时溶液中c（Ba2+）＜0.1mol•L-1，c（SO32-）＜6，3×10-8mol•L-1，其浓度商Q=c（Ba2+）×c（SO32-）＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7； （2）①加热试管中发生反应是Cu与H2SO4（浓）反应生成硫酸铜和二氧化硫，其反应方程式为Cu+2H2SO4（浓） △ .